Водородный электрод в растворе с pH=3 имеет потен циал −0,130 В. Рассчитайте равновесное парциальное давле ние водорода в этой системе.
Вроде по условию сделал все правильно, но ответы разнятся
Водородный электрод в растворе с pH=3 имеет потен циал −0,130 В. Рассчитайте равновесное парциальное давле ние водорода в этой системе.
H2 у тебя должно быть в парциальных давлениях сразу
Не понял, то есть под логарифомом вместо концентрации пишем парциальные давления?
1 лайк
Агась
1 лайк
Вы знаете устройство водородного электрода? В какой форме находится \ce{H_2}?
1 лайк
Вроде там протекает полуреакция
2H(+) + 2e = H2
А ой, у меня там ошибка, H(+) - окисленная форма а не H2
Активности, это не концентрация, это что-то вроде отношения одной концентрации к стандартной концентрации (т.к. стандарт для газов это 1 бар, то активность идеальных газов это парциальное давление в барах)
Строгое определение
\ln a=\frac{\mu-\mu_0}{RT}
1 лайк
Да, но только важный момент, что водород там находится в газообразном состоянии. А значит интуитивнее использовать парциальное давление, а не концентрацию.
1 лайк