1 и 2, 4 и 5 уравнения тупо отменяют друг друга, то есть в итоге из обоих пар выходит одно уравнение диссоциации воды.
4 лайка
Емае что то я вообще не заметил, спс ахахах
3 лайка
Почему то второе значение pH не сходится… Решал банально через электро нейтральность
Объясняю. Для меня самый легкий метод решения задач по аналитике - это расписать электро нейтральность, выразить концентрацию форм кислот как произведение суммарной концентрации всех форм данной кислоты на больную долю нужной нам формы(через [H] (+)), выразить [OH] (-) как Kw/[H] (+) и просто решить уравнение с одной неизвестной ([H] (+)). Так получится очень точный ответ и все задачи будут сводиться к решению сложного уравнения с одной неизвестной
4 лайка
ого, у тебя на блокноте написано International Chemistry Olympiad, ты там был??
8 лайков
Друг подарил
4 лайка
Понятно, ну ты старайся, может в следующем году пройдешь, вроде пока хорошо задачи решаешь
12 лайков
Второе значение получено из банального и очень грубого приближения:
\boxed{
\begin{gathered}
\alpha_\ce{Pu}\approx1\\
\ce{[H+]},\ce{[OH-]} \lll \ce{[AcO-]}
\end{gathered}
}
\\
{\Huge\Downarrow}\\
\ce{[AcO-]}\approx0.09\ М \\
\ce{[AcOH]}\approx0.01\ М \\
pH\approx pK_a+\lg \frac{\ce{[AcO-]}}{ \ce{[AcOH]}}=5.71
9 лайков
Понял , спасибо
1 лайк
Извините, но откуда вы взяли выражение [С5H6N+]=0.05×[H+]/([H+]+Kw/Kb)?
2 лайка
Для любой кислоты можно выразить мольные доли для ее разных форм. Например, для одноосновной кислоты HA
\begin{gathered}
\alpha_\ce{HA}= \frac{[\ce{HA}]}{C_{общ}}=\frac{\ce{[H+]}}{\ce{[H+]}+K_a}
\\
\alpha_\ce{A-}=\frac{\ce{[A-]}}{C_{общ}}=\frac{K_a}{\ce{[H+]}+K_a}
\end{gathered}
Поэтому \displaystyle\ce{[HA] = [BH+]}=C_{общ}\cdot\alpha_\ce{HA}=C_{общ}\cdot \frac{\ce{[H+]}}{\ce{[H+]}+K_a}=0.05\cdot \frac{\ce{[H+]}}{\ce{[H+]}+\frac{K_w}{K_b}}
Для двухосновной кислоты выражения для мольных долей выглядят так:
\begin{gathered}
\alpha_\ce{H2A}=\frac{\ce{[H+]}^2}{\ce{[H+]}^2+K_{a_1}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}}
\\
\alpha_\ce{HA-}=\frac{K_{a_1}\ce{[H+]}}{\ce{[H+]}^2+K_{a_1}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}}
\\
\alpha_\ce{A^{-2}}=\frac{K_{a_1}K_{a_2}}{\ce{[H+]}^2+K_{a_1}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}}
\end{gathered}
Для трехосновной так:
\begin{gathered}
\alpha_\ce{H3A}=\frac{\ce{[H+]}^3}{\ce{[H+]}^3+K_{a_1}\ce{[H+]}^2+K_{a_1}K_{a_2}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}K_{a_3}}
\\
\alpha_\ce{H2A-}=\frac{K_{a_1}\ce{[H+]}^2}{\ce{[H+]}^3+K_{a_1}\ce{[H+]}^2+K_{a_1}K_{a_2}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}K_{a_3}}
\\
\alpha_\ce{HA^{-2}}=\frac{K_{a_1}K_{a_2}\ce{[H+]}}{\ce{[H+]}^3+K_{a_1}\ce{[H+]}^2+K_{a_1}K_{a_2}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}K_{a_3}}
\\
\alpha_\ce{A^{-3}}=\frac{K_{a_1}K_{a_2}K_{a_3}}{\ce{[H+]}^3+K_{a_1}\ce{[H+]}^2+K_{a_1}K_{a_2}\ce{[H+]}+K_{a_1}K_{a_2}K_{a_3}}
\end{gathered}
и так далее.
Все эти выражения выводятся из уравнения материального баланса и выражений для констант кислотности.
Покажу для одноосновной кислоты, для других все аналогично.
- Расписываем уравнение мат. баланса:
C_{общ}=\ce{[HA] + [A-]}
- Выражаем все концентрации разных форм через концентрацию одной из форм, используя константы кислотности. В нашем случае, через \ce{[A-]}:
K_a=\ce{\frac{[H+][A-]}{[HA]}}\implies\ce{[HA]} = \frac{\ce{[H+][A-]}}{K_a}
\\
\implies C_{общ}= \frac{\ce{[H+][A-]}}{K_a}+\ce{[A-]}
- Вырази мольную долю этой формы, \displaystyle\alpha_X=\frac{\ce{[X]}}{C_{общ}}:
C_{общ}= \frac{\ce{[H+][A-]}}{K_a}+\ce{[A-]}=\ce{[A-]}\left(\frac{\ce{[H+]}}{K_a}+1\right)=\ce{[A-]}\cdot\frac{\ce{[H+]}+K_a}{K_a}
\\
\implies \frac{\ce{[A-]}}{C_{общ}}=\frac{K_a}{\ce{[H+]}+K_a}=\alpha_\ce{A-}
И не надо делать то же самое для \ce{[HA]}, ведь можно заметить что меняется только числитель, а знаменатель тот же. Причем в числителе стоят слагаемые из знаменателя.
Попробуй сам вывести выражения для мольных долей форм для двухосновной кислоты
5 лайков