Основания по Бренстеду-Лоури или по Льюису. Разницы нет. ОН- тоже основание БЛ/Льюиса.
Строго говоря, по Теории Льюиса – да.
Основность раствора определяется через pH. У Cl_2 есть неподеленные электронные пары, однако основным раствор станет только если будет протекать реакция:
Я так полагаю вы уже поняли, что не все основания Льюиса делают среду более основной.
По pK_B=14-pK_A.
Математической шкалы нет, тут много факторов. Понимание приходит с опытом (через пару месяцев, минимум)
Является ли он сильным основанием. Все нуклеофилы, по определению, основания Льюиса, но далеко не все из них сильные основания. Скажем \ce{t-BuO-} сильное основание, а вот \ce{I-} нет.
Потому что нуклеофил будет атаковать углерод с образованием продукта замещения. Поэтому мы и используем стерически затрудненную молекулу, которая не может добраться до атома углерода и лишь забирает атом водорода, который торчит “на поверхности”.
Чтобы нуклеофил доходил до атома углерода и атаковал по нему, а не забирал атом водорода (для протекания элиминирования).
Ну нам же протон надо отщепить, нужно основание.
Если природа нуклеофила не важна, зачем использовать сильные основания? С сильными основаниями сложнее работать, они более капризные, более опасные/токсичные. Вопрос прагматики.
типа того.
Вообще, дам совет – не пытайтесь найти четкие границы: вот это жб для S_N2, вот такой растворитель жб для E1 и так далее. Эти границы, по большому счету, очень размытые. Я тоже в свое время пару раз перечитывал 11 главу в надежде понять: polar - это одно, nonpolar – другое, polar aprotic – третье. Но там все равно так или иначе есть пересечения.
И лучшее, что можно сделать – пойти дальше. Со временем, с каждой реакцией, с каждым синтезом вы станете лучше понимать какие кондиции хороши для той или иной реакции.