Поскольку электроотрицательность галогенов растет снизу вверх, энергия HOMO галогенид ионов растет в обратном порядке. Из-за этого мы ожидаем что HF будет более кислотным чем HI, однако рКа говорят нам об обратном. Обусловлено это вот этими двумя факторами, которые, как видимо важнее чем электроотрицательность (Отрицательный заряд на ионе большего размера дает дополнительную стабильность и чем прочнее связь тес сложнее ее разорвать)
Иными словами, Йодид ион стабильнее чем Бромид ион и т.д. По логике, раз он стабильнее, значит должен быть и менее реакционноспособным, да? Так почему же Йодид ион более нуклеофильный чем Бромид ион? Йодид ион же стабильнее… вот даже пруфы
Так как здесь речь идет о Sn2 реакциях нуклеофильность по большей части определяется взаимодействием орбиталей HOMO и LUMO. У Йодида HOMO орбиталь наивысшая среди других галогенов, поэтому он ближе по энергии к разрыхляющей орбитали углерода. Отсюда выходит, что взаимодействие Йода будет самым энергетически выгодным. То, что он одновременно хорошо стабилизирует отрицательный заряд никак ему не мешает реагировать.
Стабильность это про термодинамику, а ты про кинетику интересуешься. Ты сразу в голове это раздели, чтобы не путаться. Частица может быть очень нестабильной, но при этом инертной, это вообще не проблема же.
Ты разбери какие факторы влияют на величину барьера для Sn2 реакций, ну и у тебя какие-то странные умозаключения в начале были. Чтобы ты знал, фторид ион НАМНОГО сильнее связывается водой чем йодид.
Гидратация (кДж/моль):
фторида 473
хлорида 330
бромида 296
йодида 264
Твои рассуждения про кислотность плохи тем, что ты смотришь только на стабильность ионов, но не смотришь на стабильность кислот. В общем совет такой, расширяй своё внимание, рисуй прям полностью себе профиль реакции, и размышляй как меняется стабильность исходных, конечных и переходного состояния. Тогда ты сможешь понять что происходит, и не будешь путаться
Конечно зависит. Ведь относительная устойчивость исходных к переходному состоянию влияет на величину барьера. А соотношение между продуктами и реагентами на состояние равновесия. Об этом постоянно пишут же в учебниках, разве нет? И вечно рисуют энергетические профили реакций
