В элементарной реакции 2A → P константа скорости
равна 3,67 · 10−3 л/(моль · мин), а начальная концентрация
[A]0 = 1 М. Через какое время после начала реакции скорость
будет в 20 раз меньше начальной скорости?
О т в е т. 15,8 ч.
я решил так
кинетическое уравнение
\frac{1}{2} \cdot \frac{d[A]}{dt}=-k[A]^2
если решить это уравнение, то выйдет
\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} + 2kt
нам надо найти концентрацию, когда у нас скорость реакций будет в 20 раз меньше
\frac{1^2}{A} =20
тогда A=0.2236
и у нас выйдет 7.88 ч
где моя ошибка?
А тут не так?
А почему вы считаете что если 2A \rightarrow B , то в правой части равенства будет 2kt, а если реакция A+B \rightarrow C , то справа будет просто kt? Сами решили дифференциальное уравнение, или кто-то сказал?
Ну потому что, по определению, скорость реакции это
\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt}
где a – коэффициент перед A.
Нет, не будет.
Зря вы быкуете, господа.
@Aslan у вас ошибки не вижу. Скорее всего тут воспользовались хитрым алгебраическим трюком: занесли двойку в константу. Т.е. \pu{3.67*10^-3 л моль-1 мин-1} это не k, а 2k.
Смотря на какой. Здесь можно сказать, что решение заносить в константу или нет зависит плюс-минус от щучьего веления. Лучше всего во время олимпиады, если есть возможность для разночтений, уточнить что это за константа: с двойкой или нет.
Обычно двойку вносят «для удобства». Т.е. чтоб A+B и 2A имели одинаковое уравнение, чтоб не нужно было париться насчет того есть двойка или нет. Мне эта аргументация всегда не нравилась и я предпочитаю разделять эти случаи (ибо они разные, уравнение для 2А – общее, уравнение для А+В – не больше, чем частный случай равных начальных концентраций)
