Условие: на титрование 25 мл водного раствора лимонной кислоты потребовалось 3 мл 0.1 М раствора NaOH. Определите pH титруемого раствора. При расчётах учитывайте только константу кислотности по первой ступени K1 = 8.4∙10-4.
1 лайк
Кажется уравнение \frac{C \cdot a^2}{1-a}=8.4 \cdot10^{-4} неправильное, ведь концентрация кислоты равно
10^{-4}. \frac{ a^2}{10^{-4}-a}=8.4 \cdot10^{-4} будет правильнее. а это концентрация H^+. И если считать это уравнение а выходит 9.03 \cdot 10^{-5}
а pH = -log[9.03 \cdot 10^{-5}]=4.044
upd:
Блин сори, я тупанул. Ты ошиблась в расчетах концентрации изначальной кислоты.
10^{-4} нужно поделить еще на 0.025 чтобы найти концентрацию, которая равна 0,012.
Дальше делаешь как сверху но меняешь концентрацию кислоты на правильную.
Тогда pH=2.556
3 лайка
Тебя просят учитывать только первую ступень, то есть реакцию:
H3Cit+NaOH=NaH2Cit+ H2O ( то есть делить на 3 не надо при расчете моль H3Cit)
А ты учитываешь общую реакцию
4 лайка
Спасибо большое, теперь поняла
1 лайк