Почему некоторые соединения проявляют восстановительные свойства только в присутствии сильных окислителей (соединения двухвалентного свинца), а некоторые (соединения азота в степени окисления +4) проявляют в кислой среде лучше окислительные свойства?
1 лайк
Что вы имеете ввиду, можно конкретный пример реакций? Если я правильно понял, вы задаете базовый вопрос по термодинамике/электрохимии. Вы уже изучали их?
Да, когда читала электрохимию по диаграмме Фроста для азота в кислой среде \ce{E^0(HNO3/HNO2)}=0.93B
а для щелочной \ce{E^0(NO3-/NO2-)}=0,01В
А когда читала неорганику в Третьякове было написано:
соединения Pb(II) на воздухе устойчивы и проявляют
восстановительные свойства лишь в присутствии сильных окислителей
1 лайк
Процесс восстановления \ce{HNO3} до \ce{HNO2} можно представить в три этапа:
- \ce{HNO3} диссоциирует до \ce{NO3-}
- \ce{NO3-} восстанавливается до \ce{NO2-}
- \ce{NO2-} протонируется до \ce{HNO2}
Таким образом, весь процесс протекает лучше если а) HNO3 сильная кислота и б) HNO2 слабая кислота (дабы \ce{NO2-} предпочитал протонироваться).
Собственно вопрос кислотности здесь немного второстепенный.
Восстановитель окисляется. Потенциал для пары \ce{Pb^4+/Pb^2+} \approx 1.8\,В. Таким образом, если свинец окисляется, ЭДС клетки E=E_{катод}-1.8. Мы знаем что E>0 чтобы реакция протекала спонтанно. Таким образом окислитель должен иметь потенциал выше 1.8 В (а это очень много). Поэтому и говорится, что окисление свинца будет протекать только в присутствии сильного окислителя.
1 лайк