Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (все данные в условии задачи относятся к 250С) пар I2(aq)/I-, I2(тв)/I- и I3-/I- составляют, соответственно, E1 = +0,621B, E2 = + 0,536B и E3 = +0,545 В.
Рассчитайте растворимость (г/л) иода в воде. Молярная масса I2 равна 253,8.
Рассчитайте константу устойчивости комплекса I3-.
Какова концентрация раствора KI (M), растворимость иода в котором составляет 1,00 г/л?
В насыщенный раствор I2 в KI, содержащий 1,00 г/л I2 (см. п. 3), погрузили платиновый электрод. Чему равен его потенциал?
100,0 мл этого раствора проэкстрагировали равным объемом хлороформа (константа распределения I2 равна KD = 7,2). Какова масса (мг) иода в хлороформном экстракте?
Оцените пожалуйста правильность моего решения, ибо я в нем вообще не уверен
Если же все правильно, то было бы неплохо если бы мне помогли с третьим пунктом.
Константу устойчивости I3^- рассчитывают как K=[I3^-]/[I2(aq)][I^-]. А растворимость молекулярного иода увеличивается прямопропорционально концентрации иона иода в р-ре, с образованием I3^-
Я сам после 2-го не продолжил решать, но там скорее всего находишь взаимосвязь между трииодид ионом и иодид ионом, и после этого у тебя останется одно неизвестно. Так, кажись должно выйти
Причина по которой там растворилось чуть больше, часть вывалилась в I3(-)
Тут я себе представил равновесие, мол вот оно установилось и все супер, однако после этого начинают добавлять еще иода и у нас уже не K а Q, стало Q<K, для того чтобы еще раз достичь равновесия проходит еще время и становится Q=K однако это за счет того что часть I2 вывалилась в I3(-) при реакции с I(-). Методом "откатаем назад’ представим что до этого в растворе ниче не было и там появился еще I3(-) и уменьшился I2 до равновесия
Вот мол думаешь : а че ты сразу новый I3(-) написал ? Он же поверх старого идет, а нет, это метод откатывания назад, меня учили что так можно делать в аналитике
