Мне сильно помогла глава по кинетике из современного курса общей химии
Попробую как-нибудь наглядную подсказочку дать.
Пусть реакция перехода \ce{2A -> B} имеет константу скорости k_{B}, а реакция перехода \ce{2A -> C} имеет константу скорости k_{C}. В таком случае, можно записать дифференциальные уравнения для образования продуктов \ce{C} и \ce{B} :
Ключевым этапом в данной задаче является знание того факта, что соотношение концентраций продуктов в параллельной реакции определяется соотношением констант скоростей образования этих продуктов (если, конечно, продуктов до начала реакции не было). Однако, понимание частично освобождает от знания, поэтому попробуем это вывести.
Если поделить первое дифференциальное уравнение на второе, то мы получим следующее :
Предположим, что продуктов до начала реакции действительно не было, тогда можно проинтегрировать от нуля до текущих концентраций в-в \ce{B} и \ce{C}, и получить то, что нам нужно :
А вот на этом этапе, думаю тебе стоит попробовать решить задачу самостоятельно. Совет : задайся вопросами “что можно получить, имея две соотношения концентраций продуктов и две разные температуры ? как это поможет найти соотношение концентраций продуктов при третьей темпераутре ?”