Добрый вечер!
У нас получается : pKa воды примерно 15,74 pKa(\ce{CH3OH}) = 15.5 pKa (\ce{CH3CH2OH}) = примерно 16
Отсюда можно сделать утверждение, что сопряженное основание \ce{[OH]}^- сильнее чем сопряженное основание \ce{[CH3O]}^- , Но вопрос почему?
Если так посмотреть, то в связи \ce{C-O} электронная плотность не сильно смещено в сторону кислорода, как в случае \ce{H-O} . Значит отсюда можно сделать утверждение, что в случае [ОН]^-, электроны более локализованные, и он будет основанием сильнее.
Есть одно но, можно сделать противоречие вот таким образом : \ce{Me} более сильный EDG чем протон, значит в случае \ce{[CH3O]^-}\ce{Me} группа будет больше донатит кислороду, делая его более локализованным.
Ладно, допустим я согласился с утверждением \ce{[OH]}^-> \ce{[CH3O^-]}
Но как можно в данном случае объяснить, что : \ce{[OH]}^-< \ce{[CH3CH2O]}^- ?
p.s. научите по братский, как писать слишком амбальными жирными буквами
Раз уж мы хотим узнать, какое основание является более сильным (\ce{A-} или \ce{B-}), логично было бы взять условно соединение \ce{HC}, и попробовать депротонировать это соединение рассматриваемыми основаниями:
\ce{HC + A- \rightleftharpoons C- + HA}; \ K_1
\ce{HC + B- \rightleftharpoons C- + HB}; \ K_2
Пусть константа диссоциации соединения \ce{HC} будет K_C, тогда довольно очевидно, что K_1 = \frac{K_C}{K_A}, а K_2 = \frac{K_C}{K_B}. Отсюда следует, что
Ахахах кажется он имел ввиду в чем причина меньшей основности \ce{OMe-}, чем у гидроксида
Там в конце знак наоборот должен быть да?
Типа так?: \mathbf{1+1=2} , \textbf{Ernur chalysh}
Для математики используй \mathbf{}, а для текста \textbf{} $\mathbf{1+1=2}$ , $\textbf{Ernur chalysh}$