Сколько 5 М КОН необходимо добавить к 1,0 л 0,1 М глицина при рН 9,0, чтобы довести его рН точно до 10,0? Нам также дан рКа глицина(9,6).
Можете объяснить, для чего нам дана концентрация КОН? 5=m/MV? Нам нужно найти объем глицина
1 лайк
Гидроксид калия реагируя с глицином, образует глицинат калия. С помощью соотношение глицината калия и глицина, можно найти количество калия, благодаря уравнению Гендерсона-Хассельбаха.
Возможно гидроксида калия?
Я напишу решение, т.к. мне кажется вы не совсем поняли как решить задачу и чтобы вы смогли сверить свое и с моим.
Решение
При первом растворе:
pH=pK_a+log \frac {[Base]}{[Acid]}
9=9.6+log\frac {[Base]}{[Acid]}
log\frac {[Base]}{[Acid]}=-0,6
\frac {[Base]}{[Acid]}=0.25
Это дает что 25 процентов раствора протонированая. Или же 0,025 моль основания и 0,075 моль кислоты. При добавление гидроксида калия:
10=9.6+log \frac{[A^-]}{[HA]}
25.0=\frac{[A^-]}{[HA]}
Что дает нам то, что 25 процентов раствора депротонированна, или 0,025 молей кислоты и 0,075 молей основания. Чтобы увеличить с 0,025 до 0,075 молей основания, нам нужно 0,05 молей гидроксида калия.
3 лайка
ой да
нам нужно найти объем
Ответ 10 мл
V=n/C_m=0.05 \space moles/ 5 \space moles \space per \space liter = 0,01 \space liter=10 \space mL