Отличный вопрос! Твои сомнения показывают глубокое понимание кинетики реакций. Давай разберём это подробнее.
Действительно, даже при очень большой константе скорости k_{i,1}, реакция происходит не мгновенно в строгом смысле. Но давай посмотрим на временные масштабы:
Если k_{i,1} >> k_p = k_{i,2}, это означает, например:
- Если k_{i,1} = 10⁶ (условные единицы)
- А k_p = 10³
То за время, пока образуется первая молекула \ce{P_1^-} (медленная стадия), успевает прореагировать практически весь инициатор (быстрая стадия).
Представим это математически:
- Скорость образования \ce{I^-}: v_1 = k_{i,1}[\ce{I}]
- Скорость образования \ce{P_1^-}: v_2 = k_{i,2}[\ce{I^-}][\ce{M}]
Подумай:
- За какое характерное время τ₁ = 1/k_{i,1} прореагирует инициатор?
- За какое характерное время τ₂ = 1/k_{i,2} образуется \ce{P_1^-}?
- Если τ₁ << τ₂, то можем ли мы с практической точки зрения считать, что все \ce{I^-} образовались “одновременно” по сравнению со временем роста цепей?